【題目】有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，試劑II是________________。

(2)檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。

【答案】 NaOH水溶液 取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C�；蛉�，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C 保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化

【解析】

（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；

（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；

（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

(1)溶解時需加熱，當(dāng)看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時應(yīng)停止加熱，并趁熱進(jìn)行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的順序依次為：____________、____________、______________。

操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________________________________。

(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是_________________________________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下：

I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___。

（4）E位于第__族、__區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為___。

（5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______

(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道

(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.對于2HI（g）H2（g）+ I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

（1）寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________；

（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，請設(shè)計出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D……E)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1

C.t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

D.達(dá)到平衡時，僅改變X，則X為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，還含有少量Ba2＋雜質(zhì)

②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10

③SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g·mol－1

(1)工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被還原，轉(zhuǎn)移了3 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(3)加入硫酸的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液1中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于__________mol·L－1(注：此時濾液1中Ba2＋濃度為1×10－5 mol·L－1 )。

(4)濾渣1的主要成分是____________，濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后，需對所得的六水氯化鍶晶體進(jìn)行洗滌、干燥。證明六水氯化鍶晶體已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___________

(5)工業(yè)上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取氯化鍶的方法是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）常溫下，鐵制器皿__（填能或不能）存放濃硫酸，是因為__。

（2）Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__，該混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；若有1molAl反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移__mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為__；檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__、__；將銅分離出來的操作是___。

（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__。

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