Question

【題目】氯化亞砜又稱亞硫酰氯，其分子式為 SOCl2，常溫常壓下為淡黃色液體，遇水易水解。國(guó)內(nèi)的氯化亞砜主要應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的 Cl2、SO2 和 SCl2 制備 SOCl2 的部分裝置如圖所示：

已知：①SOCl2 沸點(diǎn)為 78.8℃，SCl2 的沸點(diǎn)為 50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2 遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有氣體產(chǎn)生。

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取 SOCl2 的反應(yīng)方程式為____________

（2）寫出丙中發(fā)生的離子反應(yīng)_____________

（3）儀器 e 的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)?/span>a→_________（儀器可以重復(fù)使用）。

（4）儀器 f 的作用是 ____________

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______。

（6）工業(yè)上常用 ZnCl2·2H2O 與 SOCl2 共熱制取 ZnCl2。寫出用惰性電極電解ZnCl2和鹽酸的混合溶液的總反應(yīng)離子反應(yīng)式為_______。甲同學(xué)認(rèn)為 SOCl2還可用作FeCl3·6H2O 制取無(wú)水 FeCl3的脫水劑，但乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，可能的原因是____

Answer 1

【答案】SO2+Cl2+SCl22SOCl2 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 球形冷凝管 c→d→c→d→b 吸收SO2、Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置 分餾（或蒸餾） 2H++2Cl—H2↑+Cl2↑ SOCl2可能會(huì)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，丙裝置中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，因氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，所以先將氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的乙裝置除去氯化氫，再通過(guò)盛有濃硫酸的乙裝置除去水蒸氣，干燥的氯氣、二氧化硫和SCl2在三頸燒瓶中，在活性炭作催化劑作用下，反應(yīng)制得SOCl2，二氯化硫（SCl2）的沸點(diǎn)低，甲裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流SCl2的作用，干燥管中堿石灰的作用是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中使氯化亞砜水解。

（1）實(shí)驗(yàn)室用干燥的氯氣、二氧化硫和SCl2在三頸燒瓶中，在活性炭作催化劑作用下，反應(yīng)制得SOCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，故答案為：SO2+Cl2+SCl22SOCl2；

（2）裝置丙中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生產(chǎn)氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）儀器 e 的名稱是球形冷凝管；因氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先除去氯化氫和水蒸氣，制得干燥的氯氣，實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)楸�（制氯氣）—乙（除氯化氫）—乙（除水蒸氣）—甲（制SOCl2），則儀器的接口連接順序?yàn)閍→c→d→c→d→b，故答案為：球形冷凝管；c→d→c→d→b；

（4）儀器 f中盛有堿石灰，堿石灰的作用是吸收逸出的有毒的Cl2和SO2污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解，故答案為：吸收SO2、Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置；

（5）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，SCl2的沸點(diǎn)為50℃，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，采用分餾（或蒸餾）的方法即可將之分離，故答案為：分餾（或蒸餾）；

（6）用惰性電極電解ZnCl2和鹽酸的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電能力強(qiáng)于氫氧根離子，陰極上氫離子放電能力強(qiáng)于鋅離子，電解的總方程式為2H++2Cl—H2↑+Cl2↑；FeCl3具有氧化性，SOCl2具有還原性，SOCl2用作FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑時(shí)，SOCl2可能會(huì)與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)使FeCl3變質(zhì)，故答案為：2H++2Cl—H2↑+Cl2↑；SOCl2可能會(huì)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。