同一狀態(tài)下，20 mL　A₂氣體與30 mL　B₂氣體恰好完全反應生成20 mL某氣體X，則X的化學式為
[　　]
A．	A₂B₃
B．	AB₂
C．	AB₃
D．	A₃B₂

答案：A

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相關習題

科目：高中化學 來源：天津市薊縣一中2011－2012學年高二上學期第三次月考化學試題 題型：022

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．

(1)

常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
[　　]
A．	c(HA)＜c(A^－)
B．	c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．	c(Na⁺)＝c(HA)＋c(A^－)
D．	2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

(2)

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO₂逸出未畫)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：________．

③已知在25℃時，CO水解反應的平衡常數即水解常數K_h＝＝2×10^－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________．

科目：高中化學 來源：江蘇省揚州中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試卷 題型：022

常溫下向20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1　HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO₂因逸出未畫出)如圖所示，根據圖示回答下列問題：

(1)20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

(2)當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為________．

(3)B點表示的含義是________．

(4)當混合液的pH＝________時，開始放出CO₂氣體．

科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第16期　總第172期人教課標版 題型：013

將20 mL　NO和CO₂的混合氣體緩慢通過足量的Na₂O₂后，剩余氣體的體積變?yōu)?/FONT>10 mL．則原混合氣體的組成可能是(不考慮NO與Na₂O₂反應，氣體體積在相同狀態(tài)下測定) ①6 mL　NO和14 mL　CO₂ ②8 mL　NO和12 mL　CO₂ ③10 mL　NO和10 mL　CO₂ ④12 mL　NO和8 mL　CO₂
[　　]
A．	只有③
B．	只有①②
C．	只有①②③
D．	①②③④

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同一狀態(tài)下，20 mLA₂氣體與30 mLB₂氣體恰好完全反應生成20 mL某氣體X，則X的化學式為

同步練習冊答案

同一狀態(tài)下，20 mLA2氣體與30 mLB2氣體恰好完全反應生成20 mL某氣體X，則X的化學式為