【題目】已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
A.ClO2的分子結(jié)構呈V型，屬非極性分子
B.ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數(shù)目表示）是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，對人體無任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4存在條件下，還原NaClO3來制ClO2 ， 化學方程式為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

【答案】D
【解析】解：A．水分子中價層電子對為 =4，孤電子對數(shù)為 =2，為V形，分子構型與水分子的分子構型相似，ClO2的分子結(jié)構呈V型，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，屬極性分子，故A錯誤；
B．作為消毒劑，具有強氧化性，最終可生成Cl﹣ ， 1molClO2可得5mol電子，而1mol氯氣得到2mol電子，其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目）是氯氣的2.5倍，故B錯誤；
C．氯氣在飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物，不能廣泛應用，應尋找替代品，故C錯誤；
D．Na2SO3和NaClO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2 ， 方程式為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料﹣﹣﹣﹣﹣鐵紅（Fe2O3），
具體生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 molL﹣1 ． 試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）

A.銅棒的質(zhì)量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學元素的種類以及相同化學元素的含量分別是（ ）

A. 種類差異很大，含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，濃液pH變化的曲線如圖3所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是

A. a、b兩點水的電離程度a小于b

B. HA、HB兩種酸溶液pH相同時，c(HA)

C. 曲線上a、b兩點一定相等

D. 25℃時，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空。
（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖所示．

①作負極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應式是 ．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

H﹣H

C﹣O

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（KJmol﹣1）

436

343

1075

465

413

由此計算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 則△H3=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是（　�。� ①蒸餾�、谶^濾�、垤o置分液�、芗幼懔库c　⑤加入足量H2SO4�、藜尤胱懔縉aOH溶液　⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水．
A.⑦③
B.⑧⑤②
C.⑥①⑤②
D.⑥①⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點對應的V。=20.00mL

C. 298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均為sp3雜化
B.SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均為平面三角形
C.H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
D.石墨、新型高分子導電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

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