Question

【題目】下列實驗與對應的圖象符合的是（ ）

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣

B.②是向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C.③是對于達到平衡狀態(tài)的反應，在t1時縮小容器，并在t2時又達到平衡。

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱電解質，在溶液中離子濃度較小，向醋酸溶液中通入NH3至過量，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故A錯誤；

B．向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的化學反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O 、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據反應方程式知，生成沉淀量最大時所用的氫氧化鈉是沉淀完全消失時的3倍，故B錯誤；

C．反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，縮小容器體積，容器內氣體的壓強增大，導致正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，當正逆反應速率相等時，再次達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．pH=2的鹽酸和醋酸中，醋酸是弱電解質、氯化氫是強電解質，所以醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH變化小于鹽酸的變化，故D正確；

故選D。