Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在常溫下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H₂C₂O₄溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（　　）

A．C（K⁺）+C（H⁺）=C（HC₂O₄?）+C（OH?）+C（C₂O₄^2-）

B．C（K⁺）=C（HC₂O₄?）+2C（C₂O₄^2-）

C．C（K⁺）=C（H₂C₂O₄）+C（HC₂O₄?）+C（C₂O₄^2-）

D．V_總?20mL

Answer 1

分析：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，說明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，混合溶液的pH=7，說明溶液中C（H⁺）=C（OH?），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各種離子濃度的關系．

解答：解：A．溶液呈電中性，所以（K⁺）+C（H⁺）=C（HC₂O₄?）+C（OH?）+2C（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．混合溶液的pH=7，則溶液中C（H⁺）=C（OH?），溶液呈電中性，所以C（K⁺）=C（HC₂O₄?）+2C（C₂O₄^2-），故B正確；
C．混合溶液的pH=7，則溶液中C（H⁺）=C（OH?），溶液呈電中性，所以C（K⁺）=C（HC₂O₄?）+2C（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．pH=4的H₂C₂O₄溶液中C（H₂C₂O₄）＞5×10^-5 mol/L，pH=10的氫氧化鉀溶液中，C（KOH）=10^-4 mol/L，要中和10mLpH=10 的KOH溶液使溶液呈中性，則加入的草酸溶液的體積＜10mL，所以V_總＜20mL，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒來分析解答即可，難度不大．