下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（　　）
A、原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-
B、第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6
C、P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性
D、Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
B、碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D、Na、Mg、Al位于同周期，金屬性逐漸減弱．
解答： 解：A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O．Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＜O2-，故A正確；
B、碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性P＞As，所以H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性，故C正確；
D、Na、Mg、Al位于同周期，金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查半徑比較、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，注意元素周期律的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的 3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫(xiě)出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 

假設(shè)二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）
A、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ/mol
B、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（g））；△H=（a+b）kJ/mol
C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol
D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教科書(shū)：“如圖1所示，給試管中的乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）加熱，將分解產(chǎn)物先通入干燥的、冷的小燒杯中，然后再通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象”．

但在方案實(shí)施過(guò)程中，存在如下弊端：①試管口向下傾斜，乙二酸晶體熔化成液體，順試管壁流向試管口，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)不能成功；②將分解產(chǎn)物通入干燥的、冷的小燒杯中，檢驗(yàn)出來(lái)的水可能是乙二酸晶體分解出來(lái)的結(jié)晶水，不能證明乙二酸分解了；③乙二酸受熱揮發(fā)出蒸氣通入澄清的石灰水中，生成的CaC2O4是白色沉淀，對(duì)驗(yàn)證CO2有干擾，無(wú)法確證乙二酸分解；④乙二酸加熱分解的產(chǎn)物可能為CO2、CO、H2O，其中CO是有毒氣體，必須處理掉等．
針對(duì)以上情況，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行乙二酸的分解并測(cè)定其分解率，操作步驟如下：
①把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用．
②按圖2連接好裝置．
③檢查裝置的氣密性．
④打開(kāi)活塞a，通入H2一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)燃酒精燈b、c．
⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開(kāi)活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻．
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用
 
；裝置E的作用
 
．
（2）檢驗(yàn)該套裝置氣密性的方法是
 
．
（3）若移走裝置A、B，會(huì)使所測(cè)乙二酸的分解率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是
 
．
（5）若稱(chēng)取H2C2O4（烘干）的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施．下列說(shuō)法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、使用恰當(dāng)?shù)倪�原劑，可以在較低的溫度下把金屬?gòu)牡V石中提取出來(lái)
B、研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果
C、制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應(yīng)通過(guò)降低其產(chǎn)量來(lái)節(jié)能
D、利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來(lái)還原一些金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A的分子式為C4H9NO2，A的同分異構(gòu)體中屬于氨基酸的有（　�。�
A、5種B、4種C、3種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）國(guó)際上規(guī)定，
 
所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成
 
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（3）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是有
 
；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如右圖，假定五環(huán)中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（　�。�
ⅠⅡⅢⅣⅤ
ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al
DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4③NH3．H2O④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="mnirz3q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）
（2）將濃度均為0.1mol/LCH3COONa和HCl按體積比為1：2混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fw2hvl8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案