Question

18．已知氧化性順序是：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的離子組不合理的是（　�。�

• A． Fe³⁺  Br^-  Cl^-
• B． Fe²⁺  Br^-  Cl^-
• C． Fe²⁺  Br^-  Cl^-  I^-
• D． Fe²⁺  Cl^-  I^-

Answer 1

分析 已知氧化性順序是：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，氧化性強的先與還原性強的物質(zhì)反應，則發(fā)生反應的先后順序為：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Cl₂+2Br^-=IBr₂ +2Cl^-，據(jù)此分析．

解答 解：已知氧化性順序是：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，氧化性強的先與還原性強的物質(zhì)反應，則發(fā)生反應的先后順序為：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Cl₂+2Br^-=IBr₂ +2Cl^-，
A．溶液中存在Fe³⁺ Br^- Cl^-，I^-、Fe²⁺被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，故A正確；
B．溶液中存在Fe²⁺ Br^- Cl^-，I^-被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，故B正確；
C．溶液中存在Fe²⁺ Br^- Cl^- I^-，各種離子均沒有被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，故C正確；
D．溶液中存在Fe²⁺ Cl^- I^-，而Br^-被完全氧化，不符合反應發(fā)生的先后順序，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，解答本題的關鍵是能夠根據(jù)離子氧化性強弱的順序確定發(fā)生離子反應的先后順序，進而結合選項判斷，題目難度不大．