【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】AD

【解析】試題分析：A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D正確，答案選D。

【名師點(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”：①____________；②________。

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點(diǎn)v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為_________________。

(5)己知25℃時(shí)H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，則反應(yīng)：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式：

A_____ B______ C______ D______

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：

（1）A→B__________

（2）B→D________

（3）A→C__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A(C9H12O)是一種芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于醫(yī)藥及香料的合成。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題。

已知:

①

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）B→D與H→I的反應(yīng)類型分別為_____、______。

（3）F中的含氧官能團(tuán)有_______。(寫名稱)

（4）若J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯，則H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）下列關(guān)于物質(zhì)K的說法正確的是（______）

A.K的化學(xué)式為C14H12O

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol的K與H2完全加成需要7mol的H2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

（6）H的同分異構(gòu)體中，符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)；

②核磁共振氯譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:2:6。

（7）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成線路，設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成線路(無機(jī)試劑任選)。__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)某醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸餾水；pH計(jì)，酸式滴定管，堿式滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)。還缺少的一種儀器是____________。

（2）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名稱為3-甲基-2-羥基戊醇

B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同

D. β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示（），該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）理論上最多有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和硫化氫都是有毒物質(zhì)，但它們?cè)诠I(yè)上都有著重要的用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

（1）燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一，己知有兩種脫硫方法，一是活性炭作化氧化法脫流；二是CO還原法脫硫。

①活性炭在反應(yīng)過程中作為催化劑，改變了______(填選項(xiàng)字母)。

a.反應(yīng)限度 b.反應(yīng)速率 c.反應(yīng)活化能 d.反應(yīng)焓變 e.反應(yīng)路徑

②CO還原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，△H。

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則△H=___。

③在兩個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量如右表所示，起始溫度均為T℃。兩容器中平衡常數(shù)K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

（2）H2S受熱發(fā)生分解反應(yīng):2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密閉容器中，充入0.20molH2S(g)，壓強(qiáng)為p時(shí)，控制不同的溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①出強(qiáng)為p，溫度為T6℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(S2)=_______mol/min.

②若壓強(qiáng)p=aMPa，溫度為T4℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進(jìn)行電解，陽極區(qū)可生成Sx2-。請(qǐng)寫出生成Sx2-的電極反應(yīng)式____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)為4

D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時(shí)v(正>v(逆)

(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案