13．某元素原子的核外電子排布示意圖如圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 該原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，為O元素，屬于氧族元素，同一主族元素性質(zhì)具有相似性，所以只要最外層電子數(shù)是6的元素其化學(xué)性質(zhì)與O元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，為O元素，屬于氧族元素，同一主族元素性質(zhì)具有相似性，所以只要最外層電子數(shù)是6的元素其化學(xué)性質(zhì)與O元素化學(xué)性質(zhì)相似，
A．該元素原子最外層電子數(shù)是7，屬于鹵族元素，故A錯(cuò)誤；
B．該元素原子最外層電子數(shù)是4，屬于碳族元素，故B錯(cuò)誤；
C．該原子最外層電子數(shù)是2，屬于第IIA族元素，故C錯(cuò)誤；
D．該元素原子最外層電子數(shù)是6，屬于氧族元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以原子結(jié)構(gòu)示意圖為載體考查同一主族元素結(jié)構(gòu)相似性，明確原子核外電子排布是解本題關(guān)鍵，知道同一主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01mol Cu，
（1）另一電極析出的氣體的成分及相應(yīng)質(zhì)量為既有0.355gCl2又有0.08gO2．
（2）所得溶液的PH減小（填增大或減�。ヽ（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見(jiàn)的含硫化合物． 

（1）NaHSO3固體熔融時(shí)的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2的原理是能使品紅褪色，褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復(fù)到原來(lái)的顏色（文字表達(dá)）． 
（2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
（3）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示：
霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

（4）實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明Na2S2O3溶液呈弱堿性，Na2S2O3為強(qiáng)堿若酸鹽，H2S2O3是一種弱酸．
（5）實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示．由圖可得出的正確結(jié)論是CD
A．反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于b 點(diǎn)
C．物質(zhì)的總能量：反應(yīng)物高于生成物
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于b～c 段．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．節(jié)日期間對(duì)大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式C15H21O4
B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．分子中有三種官能團(tuán)
D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列舉物質(zhì)B的一個(gè)重要用途光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B．濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有下列幾種說(shuō)法：①含同元素的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同；②相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)如果結(jié)構(gòu)不同則互為同分異構(gòu)體；③同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同；④同系物具有相同的通式；⑤同系物的化學(xué)性質(zhì)相似；⑥互為同系物的物質(zhì)間不可能互為同分異構(gòu)體；⑦兩相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量相差14；⑧化學(xué)式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)；以上說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．②③④B．②③⑧C．③④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：2：3
B．該有機(jī)物中必定含有氧元素
C．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．該有機(jī)物化學(xué)式為C2H4

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