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10．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質的溶液，溶液的pH變大的是（　　）
A．H2OB．H2SO4C．NaClD．Na2SO4

分析 用惰性電極電解電解質溶液，陽極的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子＞鈉離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子＞硫酸根（硝酸根）離子，根據(jù)兩個電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來確定pH的變化．

解答 解：A、電解水時，生成氫氣和氧氣，溶液的pH不變，故A錯誤；
B、電解硫酸時，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，酸的濃度升高，溶液的pH降低，故B錯誤；
C、電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，故C正確；
D、電解硫酸鈉溶液即電解水型的，溶液的pH不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題是對電解原理的考查，要求學生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質的電解反應，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉化關系，其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3戊Al（OH）3．
（2）寫出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
 A→乙+C反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．判斷下列物質的水溶液的酸、堿性，并用離子方程式表示原因
NaClO堿性原因：ClO-+H2O?HClO+OH-，NH4Cl酸性原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．砷（As）元素與P元素同一主族，下列關于砷（As）元素的敘述不正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的化學式為As2O5
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于磷化氫而弱于硫化氫
C．砷單質在通常狀況下為固態(tài)
D．砷酸是一種弱酸，酸性比磷酸酸性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經測定其相對分子質量為90．稱取該有機物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　�。�
A．將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境
B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化
C．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求填寫下列相關內容：
（1）在常溫下，有體積為Va升、pH值為a的稀硫酸和體積為Vb升，pH值為b的燒堿溶液混和，若所得混合液為中性．如果a+b=13，則Va：Vb=1：10．
某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液Va L與pH=b的NaOHVb L混合，若所得混合液為中性，如果a+b=13，則Va：Vb=1：1．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3•H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為V3＞V2=V1．
（3）今有 a．鹽酸        b．硫酸        c．醋酸      三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是c＞a=b．（填酸的序號和符號＞、＜、=表示，下同）．
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是b=a=c，反應所用時間長短關系是b=a＞c．

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