（13分）

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝   。

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝           _，該溫度            25℃。

（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝                

若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              

（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。

若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         

 

（13分） (1) 108　                  (2)  1×10－13　  高于（1分）　　

(3) 1：100　  11：90　       (4)  1：10　    1：9

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH不等于7，則該混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”或“不能確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA

NaOH

混合溶液的pH

甲

[HA]＝0.2 mol·L－1

[NaOH]=0.2 mol·L－1

pH=a

乙

[HA]=c1 mol·L－1

[NaOH]=0.2 mol·L－1

pH=7

丙

[HA]=0.1 mol·L－1

[NaOH]=0.1 mol·L－1

pH=9

丁

pH=2

pH＝12

pH=b

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                                                  

（2）c1            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是                  （從下面選項(xiàng)中選擇填空）

A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 ，其中，[A－]=                          mol·L－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，       b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆海南省瓊州市高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（13分）

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝   。

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝           _，該溫度             25℃。

（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝                

若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              

（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。

若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝          

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA

NaOH

混合溶液的pH

甲

[HA]＝0.2 mol·L－1

[NaOH]=0.2 mol·L－1

pH=a

乙

[HA]=c1 mol·L－1

[NaOH]=0.2 mol·L－1

pH=7

丙

[HA]=0.1 mol·L－1

[NaOH]=0.1 mol·L－1

pH=9

丁

pH=2

pH＝12

pH=b

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                                                  

（2）c1            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是                  （從下面選項(xiàng)中選擇填空）

A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 ，其中，[A－]=                          mol·L－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，        b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

 

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