【題目】如圖是某物質(zhì)甲的溶解度曲線．求：
①t1℃，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）；
②t2℃，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是否飽和？

【答案】解：①t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%≈16.7%； ②t2℃，B點(diǎn)在溶解度曲線的下方，對(duì)應(yīng)溶液是不飽和溶液；
故答案為：①t1℃，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.7%；②t2℃，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液．
【解析】①據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%解答；②溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溶液是不飽和溶液．明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法、及溶解度曲線下方的點(diǎn)表示溶液處于不飽和狀態(tài)，溶解度曲線上的點(diǎn)及上方的點(diǎn)表示溶液處于飽和狀態(tài)即可順利解答．
【考點(diǎn)精析】掌握固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B. 在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v (Y) = mol(Lmin)－1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)

D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬單質(zhì)具有的通性是( )

A. 硬度大B. 具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性

C. 熔沸點(diǎn)高D. 質(zhì)地柔軟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過(guò)濾除去棄渣，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過(guò)濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

（6）含有14.7kg NaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測(cè)得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：

（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=________。

（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=________。

（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D在元素周期表中的位置________________。

（2）A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)，原因是__________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型________________，灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價(jià)能變?yōu)?/span>+3價(jià)的是( )

A.硫B.氯化鐵溶液C.硫酸銅溶液D.氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）P點(diǎn)表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 ．
（3）t2℃時(shí)，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 ．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結(jié)晶的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)③的平衡行數(shù)表達(dá)式為K=___________。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

該反應(yīng)的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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