Question

【題目】已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．300 mol。忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化。求

（1）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度 mol

（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

Answer 1

【答案】（1） 1.20 （2）5：3

【解析】

試題分析：（1）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，則n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.5L×3.0mol/L-0.300mol=1.2mol；

（2）由題意可知氯氣過量，反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余=n(NaClO)=0.300mol，

與H2反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)=×[n(Cl-)-n(NaClO)]=×(1.2mol-0.300mol)=0.45mol=n(H2)，

則所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)=(0.45mol+0.300mol)：0.45mol=5：3。