氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）
B、水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol
C、當(dāng)c＞0.1時(shí)，一定不存在：c（Na+）=c（F-）
D、若混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），則c一定小于0.1
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、電離吸熱，升溫促進(jìn)電離；
B、一個(gè)反應(yīng)的焓變與其逆反應(yīng)的焓變互為相反數(shù)；
C、c＞0.1時(shí)，溶液為NaF和HF的混合溶液，可能呈中性；
D、若c≥0.1時(shí)，c（F-）＞c（OH-）．
解答： 解：A、電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，HF的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；
B、H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，所以其逆反應(yīng)H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol，故B正確；
C、c＞0.1時(shí)，溶液為NaF和HF的混合溶液，當(dāng)F-的水解程度與HF的電離程度相同時(shí)，溶液呈中性，c（Na+）=c（F-），故C錯(cuò)誤；
D、若c≥0.1時(shí)，c（F-）＞c（OH-），所以當(dāng)c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），則c一定小于0.1，故D正確；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、焓變、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B能產(chǎn)生無色氣體；B+C能產(chǎn)生白色沉淀；A+D能產(chǎn)生白色沉淀；A+C無明顯變化．
（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學(xué)式）：
A：
 
，B：
 
，C
 
，D
 
．
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知MgCl2?6H2O受熱時(shí)發(fā)水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4?7H2O受熱不易發(fā)生水解．試解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號		HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
 

（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
 
 mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-　HB-??Η++B2-回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L  
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）    
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（6）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOHH2CO3H2S
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
則PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
 

少量的CO2通入NaHS溶液中的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于塑料的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、塑料是聚合物
B、CH2=CH-CH3是聚乙烯的單體
C、塑料的主要成分是合成樹脂
D、塑料可以分為熱固性和熱塑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類型為
 
，相同溫度下的溶解度B
 
C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子的試劑為
 
；C的溶液保存時(shí)，常加入D的目的是
 
．
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積均為500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個(gè)密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1 mol N2和2.5 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)v（H2）=3v（N2）時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時(shí)測得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．（用含有a和b的式子表示）
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）．

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