某溶液[OH-]=1×10-8mol?L-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測試，溶液的顏色依次為（   ）

   A．紫色、紅色、黃色             B．紫色、無色、黃色

   C．藍色、紅色、黃色             D．紅色、無色、橙色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?鄭州一模）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
NH4Cl
NH4Cl
，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）
①
①
；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
；
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖1正確的是（填圖象符號）
B
B
；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
小于
小于
c（NH3?H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
大于
大于
c（OH-）．
（5）如圖2所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負極材料是
Zn
Zn
，正極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子（H+、OH-忽略），且Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
C
C
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
氯化銨
氯化銨
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
A
A
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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