Question

下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�

• A、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
• B、氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
• C、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
• D、合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率

Answer 1

考點：電解原理,化學平衡的調(diào)控作用,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．電解池中和電源的負極相連的是電解池的陰極，陽離子得到電子發(fā)生還原反應；
B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體；
C．吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸；
D．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大．

解答： 解：A．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，故A正確；
B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體，應在點燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯誤；
C．吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故C錯誤；
D．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查反應原理，解答時須理解相關的化學反應發(fā)生的條件，平時應注意相關知識的積累，題目難度不大．