Question

【題目】根據(jù)反應Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：

(1)用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。

(2)請用化學式寫出該反應中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產物是__________。

(3)還原劑和還原產物物質的量之比__________。

Answer 1

【答案】 Cu H2SO4 CuSO4 1:1

【解析】

在Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原；所含元素化合價升高，失電子的物質作還原劑，還原劑對應的是氧化產物；所含元素化合價降低，得電子的物質作氧化劑，氧化劑對應的是還原產物。

（1）該氧化還原反應中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉移電子2mol，如圖所示：

故答案為：

（2）在氧化還原反應中，所含元素化合價升高，失電子的物質作還原劑，還原劑對應的是氧化產物；所含元素化合價降低，得電子的物質作氧化劑，氧化劑對應的是還原產物；所以還原劑是Cu；氧化劑是H2SO4；氧化產物是CuSO4； 故答案為： Cu ；H2SO4 ； CuSO4 ；

（3）還原劑是Cu，還原產物是SO2，還原劑和還原產物物質的量之比為：1:1，故答案為：1:1。