Question

2.4g鎂與100mL稀硫酸恰好完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．
（3）原稀硫酸溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：發(fā)生反應：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算2.4g Mg的物質的量，根據(jù)方程式計算氫氣、硫酸、硫酸鎂的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積，根據(jù)c=

n

V

計算鎂離子、硫酸的物質的量濃度．

解答： 解：2.4g Mg的物質的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol
   Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
    1   1     1    1
0.1mol n（H₂SO₄）n（MgSO₄） n（H₂）
n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）=n（H₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
故標況下，V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
c（H₂SO₄）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L；
（3）原稀硫酸溶液的物質的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重考查學生簡單計算能力，有利于基礎知識的鞏固．