19．人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是（　�。�
A．COS分子是含有極性鍵的極性分子
B．COS屬于離子化合物
C．COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O
D．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)為S=C=O，為直線結(jié)構(gòu)，只含共價鍵，所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)為S=C=O，為直線結(jié)構(gòu)，含極性鍵，但正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A正確；
B．只含共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．與CO2類似，結(jié)構(gòu)為S=C=O，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)為S=C=O，S、O最外層電子數(shù)為6，則分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握信息及結(jié)構(gòu)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵4NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列敘述中不正確的有①②③④⑤⑥
①只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物
②離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物
③離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，不可能含有非極性共價鍵
④強酸、強堿和大多數(shù)鹽都屬于強電解質(zhì)，屬于離子化合物
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，屬于化學(xué)變化
⑥NaCl和CsCl晶體中，每個離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目分別是6和8，由此可以說明離子鍵有飽和性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號部分特征
A氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/L
B形成的化合物的種類最多
C形成的氧化物的種類最多
D形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色
E生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強
請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號146C．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．乙烯分子的最簡式：CH2D．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．鈹?shù)难趸飳?yīng)的水化物具有兩性
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）化合物CD2是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物中，極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（6）用電子式表示EA的形成過程．

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