在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在1200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為

A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D． 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B、達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的

A、A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H> 0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號(hào)）

①無(wú)色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－

④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-

⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-

（2）寫出將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式：____________________

（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開(kāi)始階段發(fā)生的離子方程式是：____________________

（4）向200ml1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液，開(kāi)始階段反應(yīng)的離子方程式是：__________________；整個(gè)過(guò)程找那個(gè)沉淀的物質(zhì)的量最多為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

D．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究CCl4對(duì)碘水中碘單質(zhì)的萃取率，某同學(xué)利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對(duì)該碘水中碘單質(zhì)進(jìn)行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計(jì)算萃取率。

（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是______________

A.用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水，(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將以冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

（2）用KI固體配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

（3）下列配制的溶液濃度偏高的是______________

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液體分層后下層溶液為 ___________色。得到下層溶液的操作是______________。

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