（8分）1.5 molH3PO 4的質(zhì)量是          ，含有           個(gè)H3PO 4分子；同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3氣體所占的體積比為         ，所含氧元素的質(zhì)量比為       。

(8分) 147g ； 9.03×1023； 5：4 ； 5：6   （每空2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表）Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
NaOH或Ca（OH）2
NaOH或Ca（OH）2
（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
過(guò)濾、洗滌、灼燒
過(guò)濾、洗滌、灼燒
（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱(chēng)量   
②高溫分解
③
用濃硫酸吸收水蒸氣
用濃硫酸吸收水蒸氣
．
④
稱(chēng)量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量
稱(chēng)量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量
．
⑤MgO稱(chēng)量
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
a=
3
3
，b=
1
1
，c=
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?安徽模擬）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）
；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
．
（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系
Br大于I
Br大于I
．
（4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
N
N
原子（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖a：
精英家教網(wǎng)
回答下列問(wèn)題：
（1）①中廢渣的主要成分是
 
．
（2）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
 
ClO3-+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
（
 
）+
 
（
 
）
（3）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39）
（4）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖b所示，a、b均為惰性電極），已知：全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+   
放電
充電
  VO2++H2O+V3+
V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色．則：
①放電過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H+從
 
槽遷移進(jìn)
 
槽（填“左”、“右”）
②當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?!--BA-->
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年山東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）1.5 molH3PO 4的質(zhì)量是           ，含有            個(gè)H3PO 4分子；同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3氣體所占的體積比為          ，所含氧元素的質(zhì)量比為        。

 

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