Question

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（寫出有關(guān)離子方程式）
（2）若25℃時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度10⁶倍．
（3）將0.1mol•L^-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L^-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺；在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；
綜上所述，A、B、C、D、E分別為碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁；
（1）碳酸鈉能夠發(fā)生水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
（2）根據(jù)鹽酸抑制水的電離以及硫酸鋁促進(jìn)水的電離，利用水的離子積常數(shù)計算出水電離出的氫離子濃度來比較；
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小．

解答 解：由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；
綜上所述，A、B、C、D、E分別為：碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁；
（1）A為碳酸鈉，碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）鹽酸溶液的pH=4，則C（H⁺）=10^-4mol/L，則C（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，OH-完全是由水電離產(chǎn)生，所以水電離出的氫離子濃度=10^-10mol/L；硫酸鋁在溶液中水水解使水顯示酸性，溶液中的氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，PH=4，則C（H⁺）=10^-4mol/L，所以硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度是鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度的10⁶倍，
故答案為：10⁶；
（4）將0.1mol•L^-1的鹽酸溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L^-1的碳酸鈉溶液中，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查常見離子的檢驗，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法．