Question

2．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

溫度/°C	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

• A． △H＞0
• B． 1000℃時(shí)，在固定體積的密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得上述體系中，CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
• C． 其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小
• D． 其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 對(duì)于反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，1000℃時(shí)，K=4，某時(shí)刻測(cè)得上述體系中，CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，則Qc=$\frac{1.8}{0.5}$=3.6＜4，則反應(yīng)向正向移動(dòng)，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要是平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．