Question

用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應使用________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視____________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：________。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L

Answer 1