14．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　�。�
A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

分析 增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積、形成原電池都加快反應(yīng)速率，要使生成氫氣總量不變，則稀鹽酸不能和加入的物質(zhì)反應(yīng)生成其它氣體．據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入硝酸鉀，酸性條件下，硝酸根離子和鋅反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，故A不選；
B．加入醋酸鈉，醋酸鈉和稀鹽酸生成醋酸，醋酸是弱酸，電離程度較小，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；
C．加入硫酸銅，鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且鹽酸的物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故C選；
D．加入碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成氫氣總量減小，不符合條件，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、反應(yīng)物接觸面積、原電池都改變反應(yīng)速率，注意題干要求生成氫氣總量不變，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNOF 
3Na AlSi SClAr
（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（7）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO2，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制取并收集Cl2B．
檢驗乙烯中是否含有SO2C．
分離Br2和H20的混合物D．
驗證氧化性Cl＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（　�。�
選項WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
A．N2 NH3 NO  NO2B．Na  Na2O2 NaOH  Na2CO3
C．Cu  CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2

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19．N2、NO、NO2、等是中學課本中重要的物質(zhì)，有著重要的用途：
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開始到5min，生成了N20.05mol，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向左 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度
c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽（填“陰”或“陽”）極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．

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6．2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療．其制備過程如圖，下列敘述合理 的是（　�。�
A．Fe3O4可以表示為FeO•Fe2O3，屬于混合物
B．在反應(yīng)②中FeCl3•6H2O被環(huán)丙胺（）還原為FeOOH
C．納米四氧化三鐵材料為膠體
D．反應(yīng)③的化學方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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3．氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為-1價），反應(yīng)方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)中有2個電子轉(zhuǎn)移
B．反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1
D．反應(yīng)的離子方程式為H-+H+═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O（g）轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第II種催化劑作用下，收集的 CH4最多．
（2）將所得 CH4 與 H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ•mol-1．畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖（進行必要標注）．

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