Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。

（1）試劑a是____________，加入試劑 b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 應(yīng)如何改進(jìn)？______________________________________________（若能，此問不用回答）。

（3）若要測(cè)定原混合物中 Ba（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。

（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；

②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。

Answer 1

【答案】K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1（或固體B） 500mL容量瓶 5.1

【解析】

（1）由流程可知，溶解后加試劑a為K2CO3，操作②為過濾，沉淀A為碳酸鋇，試劑b為HNO3，與碳酸鋇反應(yīng)得到硝酸鋇溶液，蒸發(fā)、結(jié)晶得到固體B為硝酸鋇；

正確答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（2）由于加入過量試劑碳酸鉀，濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶得到的是碳酸鉀與硝酸鉀混合物，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；�?yīng)在操作②的濾液中加入過量硝酸除去過量碳酸鉀后再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硝酸鉀；

正確答案：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。

（3）若要測(cè)定原混合物中 Ba（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B[Ba（NO3）2]的質(zhì)量或者沉淀A1（BaCO3）的質(zhì)量；

正確答案：沉淀A1（或固體B）。

（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的每個(gè)步驟所需儀器可以確定還需要500mL容量瓶。

②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；

正確答案： 500ml容量瓶； 5.1g 。