氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 
B．該反應利用了Cl2的強氧化性 
C．該反應屬于復分解反應 
D．生成1molN2有6mol電子轉移 

C

解析試題分析：A．若管道漏氣，逸出的氯氣就會發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；HCl+ NH3= NH4Cl。產生白色固體NH4Cl。因此遇氨就會產生白煙。正確。B．在該反應中Cl元素的化合價由0→-1，化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑。因此利用了Cl2的強氧化性。正確。C．因為有元素的化合價變化，所以是氧化還原反應。所有的復分解反應都不是氧化還原反應。錯誤。D．氧化還原反應的實質是電子轉移，特征是化合價的升降。在氧化還原反應中化合價升高或降低的總數(shù)與電子轉移的數(shù)目相等。有方程式可以看出生成1molN2，化合價變化數(shù)值是6，因此有6mol電子轉移。正確。
考點：考查氯氣的化學性質及應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產物為NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉移電子8mol
D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－。現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a = 0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．當a = 0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復分解反應：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應：
4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是   (　　)。

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應
C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是   (　　)。

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是   (　　)。

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件
下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：
2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應剩余固體1.6 g，產生NO2和NO的混合氣體0.08 mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質的量為(  )

A．0.34 mol B．0.38 mol
C．0.28 mol D．0.2 mol

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