用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍是（ ）

A．4.3～9.7 B．3.3～10.7 C．6.9～7.1 D．6～8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臨近元旦，李老師欲在元旦晚會上給同學(xué)們表演一個(gè)“繁星閃耀”的節(jié)目，具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)。老師加入的固體物質(zhì)可能是（ ）

A．MgCl2 B．CH3COONa C．FeSO4 D． KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質(zhì)量相等。此時(shí)消耗的鹽酸的體積為

A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示裝置，若要使裝置中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則向容器中加入的物質(zhì)是

A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在避光的容器中，將下列各組氣體充分混合后能發(fā)生明顯反應(yīng)的是

A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。現(xiàn)在如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________

（2）未變價(jià)元素是_______，將反應(yīng)成離子方程式________

（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________________

（5）反應(yīng)中生成3.6gH2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______個(gè)。

（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，當(dāng)生成還原產(chǎn)物0.6mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬理化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個(gè)未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。

（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中W的化合價(jià)為 。

（5）下列有關(guān)的說法正確的是 。

A．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

B．電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜Q

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸

（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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