5．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使SO42-完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使Ba2+完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液．

分析 在粗鹽的提純時(shí)，除鎂離子用氫氧化鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，除去過量的鋇離子用碳酸鈉，最后加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除掉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體．
（1）在粗鹽提純時(shí)，加入氯化鋇的目的是除去硫酸根離子；
（2）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除；
（3）滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答．

解答 解：（1）在粗鹽提純時(shí)，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，
故答案為：使SO42-完全沉淀而除去；
（2）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除，所以碳酸鈉的作用是：使鋇離子完全沉淀而除去，
故答案為：使Ba2+完全沉淀而除去；
（3）在粗鹽提純時(shí)，最后一步加鹽酸，滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，發(fā)生的反應(yīng)有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，最后得到氯化鈉溶液，
故答案為：除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，題目難度中等，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，所加試劑一般要求過量，以便將雜質(zhì)除盡，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能區(qū)別乙烯和氫氣的一種試劑是（　　）
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．Y的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是C1＜S＜A1（用元素符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則單質(zhì)X與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述不正確的是（　�。�
A．其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率
B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
D．若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．氦通常被認(rèn)為無法形成化合物．直到近幾年，隨著計(jì)算化學(xué)的發(fā)展，研究人員通過“晶體結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)”模型進(jìn)行演算發(fā)現(xiàn)，一定條件下能夠得到氦鈉化合物．經(jīng)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，合成得到Na2He．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2He中各微粒的最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．合成Na2He不可能在常溫常壓下進(jìn)行
C．定量研究的方法能夠促進(jìn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展
D．He與H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置中，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M 濾紙（用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過）的a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化．回答：
（1）甲、乙分別是什么裝置？原電池、電解池．
（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式．
A極：（負(fù)極Zn ）：Zn-2e-=Zn2+；     B極：（正極Ag）：Cu2++2e-=Cu；
C極：（陽極Pt）：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；     D極：（陰極Cu）：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中加入適量的 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 Cl-
B．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是大氣污染物之一，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行了探究． 制備SO2與氯水可供選擇的儀器如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該同學(xué)選用KMnO4和濃鹽酸快速制備Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
預(yù)制備一瓶飽和氯水，請(qǐng)選擇上圖中的裝罝，其連接順序?yàn)椋築EH或BEC（按氣流方向，用字母衣示）．
（2）制備SO2的適宜藥品為①④ （填代號(hào)）．
①Na2SO3固體②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤銅片
（3）對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，震蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，解釋其原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪色，你認(rèn)為可能的原因是過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)．
設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗(yàn)證你的假設(shè)：將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢�，反之則為后者．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定飽和氯水中氯元素的含量：量取一定量的試樣，加入足量的Fe（NO3）2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物
B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導(dǎo)電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)
C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含了物理和化學(xué)變化
D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

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