某烷烴分子中有124個(gè)氫原子，則該烴所含的碳原子數(shù)目為（　　）
A、60B、61C、62D、63
考點(diǎn)：烷烴及其命名
專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：依據(jù)烷烴分子通式CnH（2n+2）計(jì)算．
解答： 解：直鏈烷烴屬于飽和烴，分子通式為CnH（2n+2），某烷烴分子中有124個(gè)氫原子，2n+2=124，n=61，則該烴所含的碳原子數(shù)目61；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了直鏈烷烴的通式，題目簡(jiǎn)單，套用通式直接求解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
 主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧ ⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
（元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是
 
（元素符號(hào)）；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)），①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性
 
＞
 
（均填化學(xué)式）；
（5）寫(xiě)出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式
 
；
（6）寫(xiě)出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A、電負(fù)性：C＜N＜O
B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：2
C、該分子所有原子處于同一平面
D、該分子的加聚產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過(guò)：①澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H2SO4（無(wú)現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）．（假設(shè)每一次吸收均完全）．對(duì)該混和氣體成分判斷正確的是（　　）
A、一定沒(méi)有CO2，肯定有H2
B、一定有CO、CO2和水蒸氣?
C、一定有H2、CO2和HCl
D、可能有CO2、NH3和水蒸氣?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用裝置甲制取氯氣
B、用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C、用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信息完成問(wèn)題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元
素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物		 單質(zhì)是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強(qiáng)，與X
反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物		 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形
成雙原子陰離子		 單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中б鍵與π鍵數(shù)
目比為1：2		  陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子
（1）寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="tph5zxr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素離子符號(hào)表示）．
（3）化合物YZ4B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
，檢驗(yàn)該固體化合物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
 
．
（4）X、Z元素組成的氣態(tài)化合物（分子中X、Z原子個(gè)數(shù)比為1：2）與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成Z元素的單質(zhì)和一種黑色具有磁性的固態(tài)化合物．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）工業(yè)上用惰性電極電解50L 3mol?L-1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解后溶液25℃時(shí)的pH=
 
 （假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素的電負(fù)性和原子半徑、化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，表Z-1給出14種元素的電負(fù)性：
表Z-1
元素 Al B Be C Cl F Li
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負(fù)性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列填空：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
 
；
（2）根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性是指
 
；
（3）預(yù)測(cè)K與Na、Br與I元素的電負(fù)性關(guān)系：K
 
Na，Br
 
I．（填“＞”或“＜”）

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