Question

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L^-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．
（1）合金中鎂的質(zhì)量

0.12

g鋁的質(zhì)量

0.27

g
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度

0.5

mol/L．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，該階段消耗氫氧化鈉40mL，由氫氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.05L-0.01L）×1mol/L=0.04mol．從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以n[Al（OH）₃]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式計算n[Mg（OH）₂]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]，再利用m=nM計算Mg、Al的質(zhì)量；
（2）加入氫氧化鈉溶液為60mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，該階段消耗氫氧化鈉40mL，由氫氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.05L-0.01L）×1mol/L=0.04mol．從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以n[Al（OH）₃]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n[Mg（OH）₂]=0.04mol，解得n[Mg（OH）₂]=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.005mol，故m（Mg）=0.005mol×24g?mol^-1=0.12g，m（Al）=0.01mol×27g?mol^-1=0.27g，
故答案為：0.12；0.27；
（2）加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點(diǎn)評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計算．