用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D

解析試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。又因?yàn)槿芤猴@酸性，所以正極電極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解。B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的 OH－放電放出氧氣。根據(jù)電子得失守恒可知，a電極產(chǎn)生的氧氣是電池中消耗的H2體積的，C不正確；D、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當(dāng)于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極是負(fù)極 
B．電子由b通過燈泡流向a 
C．該電池總反應(yīng)是2H2+ O2= 2H2O 
D．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D．充電時(shí)，陽極附近pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

 
a極板
b極板
X電極
Z溶液
A
銀
鐵
正極
AgNO3
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe—2e—=Fe2+
B．通人甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽
D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0. 5 mol甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉛蓄電池屬于二次電池。下圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是0.2mol
B．K與N相接時(shí)，H+向正極區(qū)遷移
C．K與M連接時(shí)，所用電源的b極為負(fù)極
D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
D．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層受損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH－－2e→H2↑+O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （   ）  

A．1mol·L-1  B．2 mol·L-1  C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1 

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