19．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A．16O和18OB．正丁烷和異丁烷C．金剛石和石墨D．CH4和CH3CH3

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．16O和18O都是氧元素的不同原子，二者互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B．正丁烷和異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石和石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和乙烷分子中的化學(xué)鍵都是單鍵，屬于飽和烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)${\;}_{82}^{212}$Pb具有殺死癌細(xì)胞的功效．下列關(guān)于${\;}_{82}^{212}$Pb的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是212B．中子數(shù)是130C．電子數(shù)是194D．質(zhì)量數(shù)是82

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．400K、101.3kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該烴在組成上必須滿足的基本條件是烴分子組成中氫原子數(shù)為8；
（2）當(dāng)a=10L時(shí)，該烴可能的分子式為C3H8或C4H8；
（3）當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí)，a的取值范圍為a≥13.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用帶A計(jì)算式表示）
（2）金原子空間占有率為$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用帶A計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知偏鋁酸鋇可溶于水，向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，其中橫坐標(biāo)表示所加入Ba（OH）2溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．則下列圖形中，能正確表示上述反應(yīng)過程的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知SO32-的還原性比I-強(qiáng)．某無色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO32-四種離子中的一種或幾種，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含F(xiàn)e3+；②肯定含I-；③可能含I-；④肯定含SO32-；⑤肯定含Na+；⑥可能含Na+．
A．①③④B．③④⑥C．①②④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題
（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（2）與As同族的元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是NH3．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位離子．請(qǐng)寫出生成此配位離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的HF的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論上HF的相對(duì)分子質(zhì)量其原因是F元素電負(fù)性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n．
（6）已知H3PO3為二元酸請(qǐng)寫出它與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）．
（8）H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大（填“大”或“小”），原因?yàn)镠2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；步驟⑥用到的實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)．
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液；如溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說明猜測(cè)不合理（或滴加過量的0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測(cè)不合理）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是（　　）
A．1 molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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