下列分子或離子中心原子的VSEPR模型為四面體而且其空間構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．SO2B．NF3C．H3O+D．OF2
A、二氧化硫分子中價層電子對=2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故A錯誤；
B、NF3分子中價層電子對=3+1=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故B錯誤；
C、H3O+離子中價層電子對=3+1=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；
D、OF2分子中價層電子對=2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確．
故選D．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三4月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素     結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

A           原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵

B           原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍

C           是使用最為廣泛的合金的主要成分

D           原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1

 

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）C元素在周期表中的位置為____      ，D元素原子的外圍電子排布式為          

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____               。

（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____       ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____              

a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為____    ，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為                  。

（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號表示）。

 

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