【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會對水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

①中反應為2 CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列說法正確的是

A. ①中，酸化后廢水黃色加深

B. ②中，反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3︰1

C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ①中，所加酸可以是鹽酸

【答案】C

【解析】

A. ①中，酸化后，平衡正向移動，廢水黃色變淺，故A錯誤；

B.依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，Cr2O72－→2Cr3+～6e-，F(xiàn)e2+～Fe3+～e-，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰6，故B錯誤；

C. ②中有Fe3+生成，故③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正確；

D. ①中不能加鹽酸，會被氧化成氯氣，鹽酸有還原性，易把+6價的鉻元素還原，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在質量為G克的坩堝中，加入BaCl2．nH2O晶體后稱得質量為W1克。加熱使結晶水全部失去，冷卻后稱得坩堝和固體的質量為W2克。則n值為（　�。�

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2

三種物質依次是（填化學式）_________、_______、________。

（2）某氣體由雙原子分子構成，它的摩爾質量為 Mg/mol�，F(xiàn)有該氣體 mg，按要求填空（設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列表達式）

①該氣體的物質的量為______mol；

②該氣體在標準狀況下的體積為______L；

③該氣體在標準狀況下的密度為______ g/L；

④該氣體所含原子總數(shù)為______；

⑤該氣體一個分子的質量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為________________________。

(2)已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向_________(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：

CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關描述錯誤的是

A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10

B. 室溫時，各點Ksp(AgCl)的關系：a=b=c

C. 相同實驗條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應終點b移動到d

D. 相同實驗條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應終點b向e方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；

（2）資料顯示，鈉著火時不能CO2滅火，為尋找原因進行如下探究實驗：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中�？梢钥吹�，火焰黃色，產(chǎn)生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實驗C中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：____________，根據(jù)以上實驗事實判斷實驗B中的無色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據(jù)以上實驗事實寫出：鈉在點燃條件下與CO2反應化學方程式：_______________；

（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。試回答下列問題，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設計出一個方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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