下列選項中正確的是

A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

　　　　 H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol-1

B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y2H++Y2—

C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl－+2H2O　　　　 H2↑+2OH－+Cl2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是(    )               

                     

A.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

B.2A(g)+B(g) ====2C(g)；ΔH＞0

C.2A+B====2C；ΔH＜0

D.2C====2A+B；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是(    )

A.2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0                 B.2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＞0

C.2A+B2C；ΔH＜0                              D.2C2A+B；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：

（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式                 

（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

B  Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C  MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0

D  化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

① 該反應(yīng)的離子方程式為                                                 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為                           

②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將          （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將          ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 

                 （填“變大”、“變小”、“不變”）。

③已知：  H2CO3  HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   

HCO3－ CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO  H+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列選項中正確的是

A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

         H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol-1

B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y2H++Y2—

C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆海南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是

A. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H<0             B. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H>0

C. 2A+B=== 2C  △H<0                           D. 2C=== 2A+B  △H<0

 

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