已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是(     ) 
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
A

試題分析：據(jù)題意可知X為氯，Y為硫，Z為P 半徑越小非金屬性就越強(qiáng)。所以A選項是正確的
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)
A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y
C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說法中，正確的是
A．N5＋ 離子中含有36個電子B．H2與H3屬于同素異形體
C．C60的摩爾質(zhì)量為720D．O2與O4屬于同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第    周期第     族、第      縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用表示B原子的組成           ，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為_____
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為          ；它是          化合物（離子或共價）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(   )
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是(     ) 
A．原子序數(shù)： X＜YB．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)&:中*^教@#
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學(xué)式為       。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構(gòu)型為                。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝___________ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是
A．離子半徑：Y<Z
B．氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 ：R<Y
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 ：T> R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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