Question

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

A．a(chǎn)=4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．每有3 mol Fe²⁺參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

D．S₂O₃^2-是還原劑

Answer 1

分析：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值．
B、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體．
C、3 molFe²⁺參加反應(yīng)，需要1molO₂，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算
D、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．

解答：解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C、當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時(shí)，有1molO₂反應(yīng)，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價(jià)降低由0價(jià)降低為-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺、S₂O₃^2-是還原劑，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確各元素的化合價(jià)變化是解答該題的關(guān)鍵．