Cl2與Mg反應,當有0.5 mol Cl2被還原時,共轉移電子的物質的量為


  1. A.
    1 mol
  2. B.
    2 mol
  3. C.
    6.02×1023
  4. D.
    1.204×1024
A
,當1 mol Cl2參加反應,電子轉移數(shù)為2 mol,故0.5 mol Cl2被還原時,共轉移電子數(shù)為1 mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
a、e、d、b、c、g、f
a、e、d、b、c、g、f
（填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？
裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：
FeCl2
FeCl2
；假設③：
FeCl3 和FeCl2 混合物
FeCl3 和FeCl2 混合物
．
②設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空．
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
在溶液中加
KSCN溶液		               固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液色
不褪色		 固體物質中不含______
由此得出結論：假設
①
①
成立（填序號①②③）．
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是
AD
AD
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負極的電極反應式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
1.12L
1.12L
（假設氣體全部逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2與Mg反應,當有0.5 mol Cl2被還原時,共轉移電子的物質的量為（    ）

A.1 mol               B.2 mol                 C.6.02×1023                   D.1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2與Mg反應,當有0.5 mol Cl2被還原時,共轉移電子的物質的量為（    ）

A.1 mol         B.2 mol          C.6.02×1023                   D.1.204×1024

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學設計了以下實驗。
(1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有__________（填代號）。
制備反應產(chǎn)物。將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃。取其表面生成物并分別編號為A、 B，然后通過實驗確定其成分。
(2)探究過程如下：①提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2。
②設計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?
③實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
(3)實際應用：FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_____________________；
②若將①中的反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，并標出正、負極。
(4)實驗室中使用的FeCl3藥品的含量通常可用碘量法測定。主要過程為：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于 稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴 入幾滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到達滴定終點時用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為________。

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