Question

在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na₂SO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極上放出a mol氣體，同時(shí)有w g Na₂SO₄?10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A．

  100w

  w+18a

  %
• B．

  7100w

  161(w+18a)

  %
• C．

  100w

  w+36a

  %
• D．

  7100w

  161(w+36a)

  %

Answer 1

分析：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上是電解的水，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉和水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上是電解的水，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉和水組成的也是飽和溶液．
w g Na₂SO₄?10H₂O硫酸鈉的質(zhì)量=w g×

142

322

×100%=

71w

161

g；
設(shè)電解水的質(zhì)量為x：
2H₂O=2H₂↑+O₂↑
36g       1mol
 x        amol 
x=36ag
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

71W 161 g

(W+36a)g

×100%=

7100W

161(W+36a)

%%．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大，明確電解后析出的硫酸鈉是結(jié)晶水中和電解水中溶解的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．