10．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3kJ/mol 已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O△H═-Q1kJ/mol 
 H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H═-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H═-Q3kJ/mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為（　�。�
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

分析 稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱和濃硫酸稀釋放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，
由于醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q1小于57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱，故Q2＞57.3KJ，稀硝酸為稀的強酸，Q3=57.3KJ，所以Q2＞Q3＞Q1，
故選C．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子．
A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請回答下列與食品的防潮、防腐有關(guān)的問題：
（1）食品包裝內(nèi)充N2以防腐，因為N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）食品包裝內(nèi)的鐵粉可延長食品保質(zhì)期，其原理與鐵生銹的原理相同，是因為鐵粉可與H2O和氧氣反應(yīng)；
（3）CaO能與H2O反應(yīng)，可用作食品干燥劑，該反應(yīng)的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（5）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是BC
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列判斷正確的是（　�。�
A．X元素可能為AlB．X元素可能為Si
C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室用如圖裝置制備硝基苯，主要步驟如下：
①配置一定比例弄硝酸與濃硫酸的混合物，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震蕩，混合均勻．
③在50°C～60°C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．冷卻后反應(yīng)混合物分層，下層為黃色油狀液體．
④將反應(yīng)后混合物先用蒸餾水洗滌除去混合酸，再用5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）寫出制備硝基苯的化學方程式．
（2）步驟③中，為使反應(yīng)在50°C～60°C下進行，常用的方法是水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌除去反應(yīng)過程中生成的NO2，生成兩種鹽，其中一種是NaNO2，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（選填“大”或“小”），易溶（選填“易溶”或“可溶”或“難溶”）于水的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段的高聚物是由加聚反應(yīng)形成，其單體分子式為C7H60

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O
YO3n-中Y的化合價是+5；若Y為短周期元素，則Y的最高價氧化物是Cl2O7（填化學符號）．比較S2-和Y-的還原性：S2-＞Cl-．S和Y的氫化物中較穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價為+2．
②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2．
①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol，其K1≈1.67×10 -12．則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用如圖表示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．
③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽極上電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按以下步驟從 合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）      
   
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是填數(shù)字代號）②④
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）
（5）試寫出⑦反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）．

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