某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W單質(zhì)能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。下列說法正確的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

B．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中離子總數(shù)為4 mol(不考慮水的電離)

C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半徑比其他元素的都大

D．2 mol W單質(zhì)和1 mol Y單質(zhì)投入足量的水中會產(chǎn)生2.5 mol氣體

 

D

【解析】元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)、元素性質(zhì)的重要題型，主要考查“位—構(gòu)—性”關(guān)系和元素化合物知識。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，表明X是O元素。Z單質(zhì)是良好的半導體，表明Z是Si元素。W單質(zhì)能與冷水劇烈反應，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，進一步得出Y原子的最外層電子數(shù)為3，且Y為金屬元素，可知Y為Al元素；若W是Ca元素，則同理得出Y最外層電數(shù)為4，Y不是金屬元素，舍去。從而知W為K，Y為Al。2 mol K投入水中產(chǎn)生1 mol氣體，

1 mol Al與足量的KOH反應產(chǎn)生1.5 mol氣體，D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四支試管，甲、丁中均盛有1 mL的稀酸性KMnO4溶液，乙、丙中分別盛有2 mL溴水＋2 g FeBr3、2 mL Br2的CCl4溶液＋2 g FeBr3，再向甲、乙中加入適量苯，丙、丁中加入適量的甲苯，充分振蕩后靜置。下列有關(guān)分析中正確的一組是(　　)

選項甲乙丙丁

A溶液不褪色發(fā)生取代反應發(fā)生取代反應溶液褪色

B水層不褪色分層，上層呈紅棕色溶液褪色甲苯被氧化

C溶液褪色分層，上層呈紅棕色無明顯變化甲苯被氧化

D分層，下層呈紫紅色無明顯變化有難溶性油狀液體析出無明顯變化

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：推斷題

二甲氧芐胺嘧啶是一種用于家禽細菌感染防治藥。其合成路線如下：

 

 

(1)化合物F的含氧官能團名稱為________、__________；合成路線中，步驟①、④的反應類型分別為______________、____________。

(2)化合物B的核磁共振氫譜中有________個峰。

(3)寫出F與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

Ⅰ.分子中苯環(huán)上有兩個取代基；

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應；

Ⅲ.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應；

Ⅳ.核磁共振氫譜顯示有4個峰。

(5)實驗生產(chǎn)的產(chǎn)品中存在一種結(jié)構(gòu)為的副產(chǎn)物，為了使該產(chǎn)物的含量降到最低，需要合成路線中第________步反應的工藝最優(yōu)化。

(6)已知。化合物是合成染料的中間體，請寫出以氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2=CH2?CH2—CH2?

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁，為了使其中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，應該選用的試劑是(　　)

A．碳酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氨水

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是（ ）

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B．元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D．元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X和CuY

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S

2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式____________________。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。

（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（ ）

A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B．上圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b

C．YAG中釔顯＋3價

D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列條件計算有關(guān)反應的焓變：

（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1

Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1

則反應TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2）已知下列反應數(shù)值：

反應序號

化學反應

反應熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－50．8 kJ·mol－

③

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1

④

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH4

 

則反應④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。

 

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