Question

18．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
• B． 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L
• C． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• D． M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

Answer 1

分析 L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，
A．L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)分別為10、16，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q＜L，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＞H₂R，故C錯(cuò)誤；
D．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．