【題目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4 , 二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+ . 某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,控制KMnO4溶液初始濃度相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表.
實(shí)驗(yàn) | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸餾水 | 待測(cè)數(shù)據(jù)(反應(yīng)混合液褪色 |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分別為:a=、b=
(2)該反應(yīng)的離子方程式 .
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用,完成表中內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1 , 則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用(若褪色時(shí)間相同,則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用) |
(5)某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取W g草酸晶體(H2C2O42H2O,其摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定兩次,平均消耗KMnO4溶液
V mL.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該測(cè)定方法中(填“需要”或“不需要”)加入指示劑;
②計(jì)算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=mol/L.(請(qǐng)寫出最后化簡(jiǎn)結(jié)果)
【答案】
(1)50;10
(2)5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(3)溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響
(4)往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
(5)不需要;
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)要求控制KMnO4溶液初始濃度相同,則KMnO4溶液的體積為50mL,總體積為100mL,則水的體積10mL;
所以答案是:50;10;
(2.)草酸與高錳酸鉀反應(yīng)是錳離子和二氧化碳、水,其反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
所以答案是:5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(3.)實(shí)驗(yàn)①和②只有pH不同,其它條件都相同,而且t1<t2 , 說(shuō)明溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響,
所以答案是:溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響;
(4.)控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,加硫酸錳進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1 , 則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用(若褪色時(shí)間相同,則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用);
所以答案是:
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) | 若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1 , 則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用(若褪色時(shí)間相同,則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用) |
(5.)①高錳酸鉀本身有顏色,故不需要另加指示劑,草酸反應(yīng)完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)榧t色,紅色30s內(nèi)不褪去,說(shuō)明滴定到終點(diǎn),所以不需要加指示劑;
所以答案是:不需要;
②c(草酸)= = mol/L,
由關(guān)系式
2KMnO4 | ~ | 5H2C2O4 |
2 | 5 | |
cmolL﹣1×V×10﹣3L | mol/L×25×10﹣3mol |
c= mol/L,
所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)),加入100 mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )
A. 3.50 mol·L-1
B. 1.75 mol·L-1
C. 0.85 mol·L-1
D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列8種化學(xué)符號(hào):168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。
(1)表示核素的符號(hào)共________種。
(2)互為同位素的是______________。
(3)質(zhì)量相同的HO和DO所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題:
(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。
(5)Be(OH) 2與Mg(OH)2可用_______________試劑鑒別。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食用油中混有部分水,對(duì)其進(jìn)行分離的最簡(jiǎn)便的方法是
A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 |
A | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過(guò)濾 |
B | Mg | Al | NaOH | 過(guò)濾 |
C | FeCl2 | FeCl3 | Cu | 過(guò)濾 |
D | KNO3 | KCl | H2O | 冷卻結(jié)晶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
B. 稀釋濃硫酸時(shí)一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌
C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中
D. 溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上,應(yīng)立即用水沖洗水銀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B是兩種有刺激性氣味氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
(1)寫出C~F各物質(zhì)的化學(xué)式: C______,D________,E_______,F_______。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( )
A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.白磷比紅磷穩(wěn)定
C.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 , S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 , 則△H1>△H2
D.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H>0
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