5．下列氯化物既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．銅與鹽酸不反應(yīng)；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為氯化亞鐵；
D．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁．

解答 解：A．氯化亞鐵不能夠通過鐵與氯氣化合制取，故A錯(cuò)誤；
B．銅與鹽酸不反應(yīng)，不能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為氯化亞鐵，氯化鐵不能通過金屬和鹽酸反應(yīng)得到，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應(yīng)得到，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意鐵在氯氣中燃燒時(shí)，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是實(shí)驗(yàn)室用來驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題：

（1）方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計(jì)（量程100℃）⑤溫度計(jì)（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管．不選用的儀器有④⑦（填編號）．
（2）寫出制乙烯化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）堿石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)溴水會褪色，可能的原因是：乙烯未完全反應(yīng)，使溴水褪色．
（5）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？高錳酸鉀溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ•mol-1
B．②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D．根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時(shí)，1 molCH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)a、d（選填編號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動    b．在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動    d．在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，bc（選填編號）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質(zhì)量保持不變          d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)如圖所示框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是a-m-n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號），其原因?yàn)橥芷陔S原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學(xué)方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
1g 氫氣和1g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比最接近（　�。�
A．1：3.4B．1：1.7C．2.3：1D．4.6：1

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