Question

11．（1）下列幾種物質(zhì)：①H₂O、②Fe（OH）₃膠體、③Mg、④蔗糖、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）₂、屬于電解質(zhì)的是①⑥，屬于分散系的是②⑤；（用數(shù)字序號填空）
（2）含氧原子數(shù)相同的SO₂和SO₃的質(zhì)量之比是6：5，物質(zhì)的量之比是3：2．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂． 向含有1mol FeI₂和1mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，充分反應(yīng)后，此時被氧化的離子是I^-、Fe²⁺；（填寫離子符號），如果向上述原溶液中通入3mol Cl₂，充分反應(yīng)后，此時所得溶液中含有的離子Fe³⁺、Cl^-．（填寫離子符號，忽略水的電離）

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕�合物；一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系，屬于混合物；
（2）假設(shè)氧原子物質(zhì)的量為3mol，計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比；
（3）依據(jù)2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．可知碘離子還原性強于二價鐵離子，二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣通入含有三種離子的溶液中，發(fā)生氧化反應(yīng)順序為：碘離子、二價鐵離子、溴離子，據(jù)此解答．

解答 解：（1）：①H₂O是化合物，能電離產(chǎn)生自由移動離子而導電屬于電解質(zhì)；
②Fe（OH）₃膠體是混合物，屬于分散系中的膠體；
③Mg是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是分散系；
④蔗糖是化合物，水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質(zhì)；
⑤鹽酸溶液是混合物，屬于分散系中的溶液；
⑥Ca（OH）₂水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娛腔�合物，屬于電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的是：①⑥；屬于分散系的是：②⑤；
故答案為：①⑥；②⑤；
（2）假設(shè)氧原子物質(zhì)的量為3mol，SO₂為1.5mol，SO₃的物質(zhì)的量為1mol，二者物質(zhì)的量之比為1.5mol：1mol=3：2，二者質(zhì)量之比為1.5mol×64g/mol：1mol×80g/mol=6：5，
故答案為：6：5； 3：2； 
（3）依據(jù)2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．可知碘離子還原性強于二價鐵離子，二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣通入含有三種離子的溶液中，發(fā)生氧化反應(yīng)順序為：碘離子、二價鐵離子、溴離子，
向含有1mol FeI₂和1mol FeBr₂的溶液中，含有碘離子2mol，二價鐵離子2mol，溴離子2mol，通入2mol Cl₂，則只氧化碘離子、二價鐵離子；
通入3mol氯氣時，碘離子、溴離子、二價鐵離子都被氧化，反應(yīng)后溶液為氯化鐵溶液，只含有三價鐵離子、氯離子；
故答案為：I^-、Fe²⁺； Fe³⁺、Cl^-．

點評 本題考查了電解質(zhì)、分散系的判斷，有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，熟悉電解質(zhì)、分散系的概念是解題關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中，注意明確離子還原性強弱順序，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，題目難度不大．