下列排列順序不正確的是
A．熔點：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣
A

試題分析：A、金屬晶體中金屬陽離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點越高，故熔點：Al>Na>K ，錯誤；B、根據(jù)微粒半徑比較原則：電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小知，微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+，正確；C、同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI ，正確；D、結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(     ) 
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素中，原子半徑最大的是
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

 是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)：說法正確的是
A．與 互為同位素
B．原子核外有143個電子
C：與是同一種核素
D. 原子核中含有92個中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強
D．元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH3的沸點高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，
下面判斷正確的是
A．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁�B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑： 丙＜�。嘉臁�D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是
A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B．鋇可從冷水中置換出氫氣
C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。 A和C的氫化物沸點大小關(guān)系為　　　　　　　　，原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，則它們的熔點：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是             。

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