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（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與水反應生成乙醇的化學方程式______（有機物用結構簡式表示）．
（2）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應方程式______．
（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應生成乙醇，發(fā)生的是加成反應；反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH；故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH；
（2）氧化銅溶解于稀硫酸，氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下面有機物的結構簡式：順-2-丁烯：
；
（2）系統(tǒng)命名法命名下列物質
①
2，3-二甲基戊烷
2，3-二甲基戊烷

②含氧官能團的名稱是
醛基
醛基
．
③
2-丙醇
2-丙醇

（3）按要求寫出下列化學方程式．
①甲苯→TNT
+3HNO3
 濃H2SO4 
.
加熱
+3H2O．
+3HNO3
 濃H2SO4 
.
加熱
+3H2O．

②乙醛與銀氨溶液反應的離子方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加熱
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加熱
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

③2-溴丙烷→丙烯
CH3CHBrCH+NaOH
醇
加熱
CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O；
CH3CHBrCH+NaOH
醇
加熱
CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O；

④乙烯→乙二醇
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
，
CH2Br-CH2Br+2NaOH
加熱
CH2OH-CH2OH+NaBr
CH2Br-CH2Br+2NaOH
加熱
CH2OH-CH2OH+NaBr
．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
．
（4）按要求寫出下列各有機物的結構簡式．
①當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為
（CH3）3C-CH=CH2
（CH3）3C-CH=CH2
．
②某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為
CH≡CH
CH≡CH
．
③有兩種學過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結構簡式
CH≡CH
CH≡CH
、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料．它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構化．請根據以汽油為原料的下列衍變關系，回答下列問題：

（1）寫出反應②和③的化學方程式
nCH2=CH-CH3
催化劑
nCH2=CH-CH3
催化劑
；
+3H2
+3H2

（2）①④的反應類型分別是
加成
加成
、
取代
取代

（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定條件下發(fā)生聚合反應，生成的聚四氟乙烯可做“不粘鍋”炊具的內涂層．下列敘述正確的是
BCE
BCE

A．聚四氟乙烯中不含碳碳雙鍵，在高溫時容易燃燒
B．聚四氟乙烯是高分子化合物
C．聚四氟乙烯的化學性質很穩(wěn)定，正常使用時幾乎不會發(fā)生化學變化
D．由于氟是最活潑的非金屬元素，故四氟乙烯不會發(fā)生任何化學變化
E．取等質量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等
F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都屬于純凈物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室制取乙烯并進行乙烯性質實驗的裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的反應條件
 
．配制乙醇、濃硫酸混合溶液的正確操作是
 
．
（2）寫出該反應可能產生的副產物（2種）
 
．
（3）溴水褪色后，測試發(fā)現(xiàn)水溶液酸性明顯增大，用化學方程式表示水溶液酸性增大的原因
 
．
（4）為排除干擾，氣體在導入試管之前，應先用
 
（填試劑）凈化．
（5）有研究小組用FeCl3?6H2O代替濃硫酸，在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應中FeCl3?6H2O起催化作用．指出用FeCl3?6H2O作催化劑的優(yōu)點
 
、
 
．
（6）現(xiàn)代化工工業(yè)中大量獲得乙烯的途徑是
 
（寫出原料和加工名稱）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下面涉及的是工業(yè)生產硝酸銨的過程。

（1）寫出NO2和水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。                                                                。

（2）已知：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                           ，

氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數表達式K=                    。

（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有        。（填字母）

A．升高溫度            B．使用催化劑

C．及時移出氨          D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為            。

（5）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還可產生電能，這種裝置即為燃料電池。  

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設計成燃料電池：

  正極為：O2+4H++4e-=2H2O       負極為：                                   

電池工作時，負極附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一3月月考實驗班化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應。如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子——丁烯和乙烯。

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品，如環(huán)酯J。

 

請按要求填空：

（1）寫出下列反應的反應類型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________

（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。

（3）反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是________（填反應編號），設計這一步反應的目的是                            ，物質E的結構簡式是_______________。

（4）反應⑩的化學方程式是___________________________________________。

 

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