14．取少量蘋果汁，加入新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則蘋果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無(wú)機(jī)鹽

分析 加入新制Cu（OH）2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀說(shuō)明蘋果中的成分中含有醛基，據(jù)此分析．

解答 解：加入新制Cu（OH）2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀說(shuō)明蘋果中含有的成分中含有醛基．
A、淀粉中無(wú)醛基，故A錯(cuò)誤；
B、葡萄糖是一種多羥基的醛，故B正確；
C、無(wú)機(jī)鹽中無(wú)醛基，故C錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H7OH（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol-1
③用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C3H6（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有9NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出741kJ的熱量．C3H6（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態(tài)二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的完全燃燒30克，產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ，則關(guān)于二甲肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3-NH-NH-CH3（l）+4O2（g）=2CO2（g）+N2（g）+4H2O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率$\frac{2}{3}$v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3
（2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，當(dāng)PH=4時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
B．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則 t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（　　）
A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a 點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞10-3mol/L
B．b 點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c 點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d 點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當(dāng)再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.500mol/LB．1.00mol/LC．2.00mol/LD．3.00mol/L

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